Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 – 2022 Đề 2

Đề thi học kì 2 Hóa học 10 có đáp án

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm học 2021 – 2022 chủ đề 2 được Cakhia TVbiên soạn là đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10. Nội dung đề thi gồm 30 câu hỏi trắc nghiệm học kì 2 môn Hóa học bám sát khung nội dung.basic. Nó giúp đánh giá đúng kỹ năng của học sinh cũng như giúp người đọc củng cố lại những kiến ​​thức còn hổng. Vui lòng tham khảo câu hỏi dưới đây để biết chi tiết.

Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10

Năm học: 2021 – 2022

Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề.

Bản quyền thuộc về Cakhia TV nghiêm cấm sao chép với mục đích thương mại

Khoanh vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất

Câu hỏi 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố VIA là?

A. 1 giây² 2s² 2 giờ chiều⁴

B. 3s² 3 giờ chiều⁴

C. chúng tôi² vân vân⁴

Đ.² vân vân⁶

Câu 2. Phát biểu nào sau đây đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa, không có tính khử.

B. Lưu huỳnh chỉ là chất oxi hóa.

C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.

D. Lưu huỳnh chỉ là chất khử

Câu 3. Dãy chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hóa?

A.O₃h₂VÌ THẾ₄F₂

B.O.₂Cl₂h₂S

C. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄Br₂HCl

D. Cl₂S, VÌ VẬY₃

Câu 4. Phản ứng nào sau đây có tính axit?₂VÌ THẾ₄ nó là axit đậm đặc?

A. HỌ₂VÌ THẾ₄ + Chúng tôi₂đồng₃ → Chúng tôi₂VÌ THẾ₄ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô.

B. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ + Ca → CaSO₄ + BẠN BÈ₂

C. 2 ĐẦY₂VÌ THẾ₄ + Cu → CuSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O + SO₂

D. 3 Họ₂VÌ THẾ₄ + 2Al → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 GIỜ₂

Câu 5. dung dịch H₂Sản phẩm nào sau đây được tạo ra chủ yếu khi để S ngoài không khí?

A. HỌ₂

B.SO₃

C.SO₂

D. di chúc

Câu 6. Ozone là một chất oxy hóa tương tự như oxy, nhưng mạnh hơn oxy. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất này?

A. HỒ Kỳ₂S

B. Loại giải pháp

C. Khí nhỏ₃

D. Khí SO₂

Câu 7. khí H2O₂S không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch CuCl₂.

B.Cl. khí ga₂.

C. dung dịch KOH.

Giải pháp Đ. FeCl₂

Câu 8. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận ra khí H. ?₂S và SO₂ trong hai lọ riêng biệt?

Dung dịch A. CuSO₄

Dung dịch B. Br₂

C. dung dịch KMnO₄

D. dung dịch NaOH

Câu 9. Kim loại nào sau đây bị axit sunfuric đặc nguội thụ động hóa?

A. Cu, Al

B. Fe, Mg

C. Al, Fe

D. Cô, Cr

Câu 10. Với cùng số mol chất ban đầu, phương trình hoá học nào sau đây tạo ra nhiều oxi nhất?

A. 2KClO₃2KCl + 3O₂

B. 2KMnO₄2KCK₂MnO₄ + MnO₂ + Ô₂

C. 2HgO 2 Hg + O₂

D. 2KNO₃2 KNO₂ + Ô₂

Câu 11. Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng tiếp theo chất xúc tác sẽ:

A. Phản ứng vừa đủ

B. Phản ứng nhưng vẫn còn

C. Phản ứng xảy ra hoàn toàn nhưng còn thiếu chất phản ứng

D. Không thay đổi

Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Sử dụng KMnO₄ Oxi hóa dung dịch HCl đặc sinh ra khí Cl₂.

B. Nhiệt phân KMnO₄ sinh ra khí O.₂.

C. Cho dung dịch HCl dư vào CuS sinh ra khí H .₂S.

D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na₂VÌ THẾ₃ sinh ra khí SO.₂.

Câu 13. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của lưu huỳnh?

A. Làm nguyên liệu sản xuất HỌ₂VÌ THẾ₄ .

B. Là chất lưu hóa cao su.

C. Khử chua đất.

D. Điều chế bột màu đen.

Câu 14. Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và họ₂VÌ THẾ₄. Có thể dùng thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch này?

A. dung dịch NaCl

B. Dung dịch AgNO₃

C. dung dịch NaOH .

D. quỳ tím

Câu 15. Điều nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau: CaCO₃ (r) + 2HCl (dd) → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

Nhiệt độ.

B. Chất xúc tác.

C. Áp lực.

D. Diện tiếp xúc.

Câu 16. Dãy chất nào sau đây đều phản ứng được với lưu huỳnh (ở điều kiện phản ứng thích hợp)?

A. Hg, O₂HCl.

B. Pt, Cl₂KClO₃.

C. Zn, O₂F₂.

D. Na, Br₂h₂VÌ THẾ₄ lau dọn

Câu 17. dung dịch H₂VÌ THẾ₄ Dung dịch đó phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A.Al₂Ô₃Ba(OH)₂Ag.

B. CuO, NaCl, CuS.

C. FeCl₃MgO, Cu.

D. BaCl₂chúng ta₂đồng₃FeS

Câu 18. Trong tổng hợp amoniac: N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃ (k); ∆H = -92 kJ. Để có thêm khí NHỎ₃ sau đó bạn nên

A. giảm nhiệt độ và áp suất.

B. tăng nhiệt độ và áp suất.

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 19. Cho phương trình phản ứng: Al + H₂VÌ THẾ_{4 đặc biệt} → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + S + AI₂O. Các hệ số của phương trình lần lượt là ?

A. 2, 6, 1, 3, 6

B. 2, 4, 1, 1, 4

C. 2, 5, 1, 2, 5

D. 4, 7, 2, 1, 7

Câu 20. Trong các thí nghiệm sau:

(1) dung dịch H O₂S còn lại trong không khí

(2) Thông khí H2O₂S trong dung dịch nước brom

(3) Đốt khí nhỏ₃ tôi không₂ không có chất xúc tác

(4) Thông khí HO₂S trong dung dịch FeCl₃

Số thí nghiệm để tạo ra một nguyên tố là bao nhiêu?

MỘT.1

B. 2

c.3

mất 4

Câu 21. Đốt cháy 13 gam bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư ở khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là

A.Cừ

B. Bà

C. Tôn giáo

D. Ca

Câu hỏi 22. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong oxi dư thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (dktc) đã phản ứng là

A. 4,48 lít.

B. 8,96 lít.

C. 17,92 lít.

D. 11,20 lít.

Câu 23. Cho 0,45 g Al phản ứng hết với H₂VÌ THẾ₄ thu được V lít khí. Giá trị của V là bao nhiêu?

A. 0,56 lít

B. 0,45 lít

C. 0,627 lít

D. 0,672 lít

Câu 24. Đối với phép cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + Ô₂ (k) 2SO₃ (k) (ΔH

Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch sang phải khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ phản ứng.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi nồng độ của O . nhỏ lại₂.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Câu 25. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g KClO₃ (xúc tác MnO.₂) để thu được khí oxi. Khối lượng Mg sinh ra để oxi hóa tối đa là bao nhiêu gam Mg?

A. 8,4 gam

B. 7,2 gam

C. 3,6 gam

D. 4,8 gam

Câu 26. Thời điểm mùa hè nắng nóng, mọi người thường xuyên đi du lịch và đặc biệt là ở những quốc gia có rừng thông, ở đây không khí thường sẽ trong lành mát mẻ hơn. Chất nào sau đây có tác dụng với khí quyển trên?

A. Ôxi.

B. Ôzôn.

C. Hiđrosunfua.

D. Lưu huỳnh đioxit

Câu 27. Cho 1,68 lít CO₂ (dktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng là

A. 0,2 triệu

B. 0,3M

C. 0,4M

D. 0,5M

Câu 28. Hòa tan 8,6 gam oleum A vào nước thu được dung dịch B. Để trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của oleum A là gì?

A. HỌ₂VÌ THẾ₄.2SO₃

B. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄.3 VẬY₃

C. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄.4SO₃

D. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄.VÌ THẾ₃

Câu 29. Để m gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 11,8 gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit sắt. Hỗn hợp được hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ Đem cô cạn thu vừa đủ 2,24 lít khí NO (dktc). Giá trị của em là:

A. 20,16

B. 9,94

C. 10.04

D. 15.12

Câu 30. Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là x mol/lít thì sau 50 giây nồng độ của Br₂ phần còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên theo Br₂ bây giờ là 4.10^-5 mol/(ls). Giá trị cũ là gì?

A. 0,018.

B. 0,016.

C. 0,012.

D. 0,014.

Đáp án đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm học 2021 – 2022

1C	2C	3A	4C	5D	6B	7D	8A	9C	10A
11D	12C	13C	14D	15C	16C	17D	18D	19B	20D
21B	22B	23A	24C	25D	26B	27B	28A	29B	30C

————————————

Trên đây Cakhia TVđã giới thiệu đến các bạn Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm học 2021 – 2022 Đề 2. Để việc học tập đạt kết quả cao và hiệu quả hơn, Cakhia TVin giới thiệu đến các bạn Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Toán 10, Chuyên đề Vật lý 10, Lý thuyết Sinh học 10, Lý thuyết Hóa học 10. Tài liệu học tập vào lớp 10 được Cakhia TVtổng hợp và đăng tải.