Giải bài 1.11, 1.12, 1.13, 1.14 trang 4, 5 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập 1.11 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1.11. Viết các phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Axit mạnh H O₂Se0₄ (bước điện phân mạnh đầu tiên).

2. Axit ba chức yếu H₃P0₄.

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)₂.

4. Na₂HP0₄.

5. NaH₂P0₄.

6. Axit mạnh HMn0₄.

7. Bazơ mạnh RbOH.

Hướng dẫn trả lời:

1. GIA ĐÌNH₂Se0₄ ( đến ) CHỦ ĐỀ⁺ + HSe({O_4}^ – )

HSe({O_4}^ – ) ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + Se({O_4}^{2 – })

2. GIA ĐÌNH₃P0₄ ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}} ) H⁺ + BẠN BÈ₂P({O_4}^ – )

h₂P({O_4}^ – ) ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + HP({O_4}^{2 – })

HP({O_4}^{2 – }) ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 – })

3. Pb(OH)₂ ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}} ) Pb²⁺ + 2 (O{H^ – })

({H_2}Pb{O_2} mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover
{smash{lefttarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}$}} 2{H^ + } + Pb{O_2}^{2 – })

4. Na₂HP0₄ ( đến ) 2Na⁺ + HP({O_4}^{2 – })

HP({O_4}^{2 – }) ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 – })

5. NaH₂P0₄ ( đến ) Na⁺ + BẠN BÈ₂P({O_4}^ – )

h₂P({O_4}^ – ) ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 – })

HP({O_4}^{2 – }) ( mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 – })

6. HMn0₄ ( đến ) CHỦ ĐỀ⁺ + Mn({O_4}^ – )

7. RbOH (trong) Rb⁺ + (O{H^ – })

Bài tập 1.12 trang 5 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1.12. Muối thường được gọi là “không hòa tan”, ví dụ BaS0₄AgCl có phải là chất điện li mạnh không? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ tan trong nước của BaS0₄ nó là 1.0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch của các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hòa tan.

Hướng dẫn trả lời:

BaS0₄ và AgCl là những chất điện ly mạnh vì các phân tử hòa tan của chúng tất cả hòa tan thành các ion.

Bài tập 1.13 trang 5 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1.13. Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra 1 mol Mg.²⁺b mol Na⁺c mol SO4^– và d mol Cl:

1. Nhận biết ea = 0,001; b = 0,01; c = 0,005; vậy d là gì?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Hướng dẫn trả lời:

1. Trong dung dịch, điện tích của cation bằng điện tích của anion nên:

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

(Đúng) d = 0,002

2. MgCl₂ và chúng tôi₂S0₄.

Bài tập 1.14 trang 5 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1.14*. Trong dung dịch (C{H_3})COOH, nồng độ của H có thể được xác định.⁺ bằng 3,10^-3M và nồng độ của (C{H_3})COOH bằng 3,97.10^{-Đầu tiên}M. Tính nồng độ mol ban đầu của (C{H_3})COOH.

Hướng dẫn trả lời:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của (C{H_3})COOH, ta có:

(C{H_3}COOH mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}$}} C{H_3}CO{O^ – } + {H^) + })

(C–3.10^-3)M 3.10^-3M 3.10^-3CHÚNG TA

C – 3,10^-3 = 3,97.10^{-Đầu tiên} = 397,10^-3

C = 397,10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

(Đúng) C = 0,4M.

giaibaitap.me