Giải bài 1.18, 1.19, 1.20 trang 6 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập 1.18 trang 6 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1.18. Tích số ion của nước ở một nhiệt độ nhất định như sau:

Ở 20°C: ({K_{{H_2}O}})= 7,10^-15

Ở 25°C: ({K_{{H_2}O}})= 1,10^-14.

Ở 30°C: ({K_{{H_2}O}})= 1,5. mười^-14.

Điện phân nước thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Hướng dẫn trả lời:

Thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng, số lượng ion nước tăng, do đó sự điện ly của nước tăng, tuân theo nguyên tắc chuyển dịch cân bằng của Le Satlie.

Bài tập 1.19 trang 6 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1.19.

1. Sử dụng dữ liệu trong bài tập 1.18, xác định môi trường axit, trung tính và kiềm ở 20°C và 30°C dựa trên nồng độ H.⁺.

2. Nêu định nghĩa đúng về môi trường axit, trung tính, kiềm của dung dịch ở mọi nhiệt độ.

Hướng dẫn trả lời:

1. Ở 20°C:

– Môi trường trung tính: [H⁺] = [(O{H^ – })] = (sqrt {{{7.10}^{ – 15}}} ) = 8.37.10^{-số 8} mol/l.

Môi trường axit: [H⁺] > 8.37.10^{-số 8} mol/l.

– Môi trường kiềm: [H⁺] -số 8 mol/l.

Ở 30°C:

– Môi trường trung tính: [H⁺] = [(O{H^ – })] = (sqrt {{{1,5.10}^{ – 14}}} ) = 1,22.10^-7mol/l.

Môi trường axit: [H⁺] > 1.22.10^-7mol/l.

– Môi trường kiềm: [H⁺] -7mol/l.

2. Ở mọi nhiệt độ:

– Môi trường trung tính: [H⁺] = [(O{H^ – })].

Môi trường axit: [H⁺] > [(O{H^ – })].

– Môi trường kiềm: [H⁺]

Bài tập 1.20 trang 6 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11

1,20*. Nước tinh khiết ở 25°C có nồng độ H⁺ bằng 1,10^-7 mol/l. Có bao nhiêu phần trăm số phân tử H?₂0 phân ly thành ion ở nhiệt độ này, biết rằng ({D_{{H_2}O}}) = 1 g/ml ?

Hướng dẫn trả lời:

1 lít nước nặng 1000 g nên số mol nước trong 1000 g là (frac{{1000}}{{18}} = 55,5 (mol).)

Cứ 55,5 mol nước ở 25°C có 1,10^-7phân tử mol thành các ion. Phần trăm phân tử mol nước hòa tan thành ion: (frac{{{{1.10}^{ – 7}}.100% }}{{55.5}} = {1,8.10^{ – 7}}% )

1.8.10^-7% mol H₂0 được phân phối trong các ion cũng là phần trăm của các phân tử H.₂0 được phân phối trong các ion.

giaibaitap.me