Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 9 Sách giáo khoa Hóa học 9

Bài 1 trang 9 SGK Hóa học 9

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất sau?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na₂Ô.

b) Hai khí không màu là CO₂ VÀO TRONG₂.

Viết các phương trình hóa học.

Giải pháp:

Một) Cho từng chất phụ gia vào từng cốc nước, khuấy đều cho đến khi dịch truyền không còn tan nữa, sau đó lọc thu được hai dung dịch. Ứng xử của CO₂ Trong mỗi giải pháp:

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa (làm dung dịch vẩn đục) thì đó là dung dịch Ca(OH).₂Kết luận cốc thứ nhất là CaO, nếu không có kết tủa xuất hiện thì chất đầu tiên trong cốc là Na₂Ô.

Các phương trình hóa học đã xảy ra:

chúng ta₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2NaOH + CO₂ → BẠN BÈ₂O + Na₂đồng₃ (hòa tan trong nước)

Ca(OH)₂ + CO₂ → BẠN BÈ₂O + CaCO₃ (kết tủa không tan trong nước)

b) Hút hai khí không màu vào hai ống nghiệm đựng nước vôi trong Ca(OH)₂ TRONG. Nếu ống nghiệm vẩn đục thì khí ban đầu là CO.₂khí còn lại là O₂.

Bài 2 trang 9 SGK Hóa học 9

Nhận biết mỗi chất sau bằng phương pháp hóa học.

a) CaO, CaCO₃; b) CaO, MgO.

Viết phương trình hóa học

Giải pháp:

a) Lấy từng chất cho vào ống nghiệm hoặc cốc đựng đầy nước,

– Ở ống nghiệm nào thấy chất rắn tan hết, đun nóng chất cho vào là CaO

– Ở ống nghiệm nào không thấy chất rắn tan và không đun nóng thì chất cho vào là CaCO₃

Phương trình hóa học:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) Tiến hành thí nghiệm như a) chất không tan và trong ống không đun nóng là MgO.

Bài 3 trang 9 SGK Hóa học 9

200 ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M chỉ hòa tan 20g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe.₂Ô₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Giải pháp:

Số mol HCl = 3,5. 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂Ô₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + BẠN BÈ₂Ô

Phản ứng x → 2x x (mol)

tôn giáo₂Ô₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂Ô

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl đã phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05. 160 = 4 g

m Tôn giáo₂Ô₃ = 20 – 4 = 16 gam

Bài 4 trang 9 SGK hóa học 9

Tôi biết 2,24 lít CO₂ (dktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2.₂ sản phẩm là BaCO₃ và họ₂Ô

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2.₂ đã sử dụng

c) Tính khối lượng kết tủa thu được.

Giải pháp:

Số mol CO₂ = (frac{2,24}{22,4}) = 0,1 mol

a) CO2₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + BẠN BÈ₂Ô

Phản hồi: 0,1 → 0,1 0,1

b) Nồng độ mol của Ba(OH)₂ có trong 200 ml dung dịch là 0,1 mol

CŨ_{CHÚNG TA} Ba(OH)₂ = (frac{0,1}{0,2}) = 0,5 EMA

c) Kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO₃ có nồng độ mol là 0,1

m BaCO₃ = 0,1 x 197 = 19,7 gam

giaibaitap.me