Giải bài 1, 2, 3 trang 43 Sách giáo khoa Hóa học 9

Bài 1 trang 43 sgk hóa học 9

Dựa vào sơ đồ thể hiện tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ, hãy chọn các ptpư thích hợp để viết các phương trình hoá học cho từng loại hợp chất.

Giá:

1. Oxit

a) Oxit bazơ + Nước → Cơ sở;

b) Oxit bazơ + axit → muối + nước

c) Oxit axit + Nước → axit;

d) Oxit axit + Cốt lõi → muối + nước;

e) Oxit axit + oxit bazơ → muối;

2. Cơ sở

a) Cơ sở + axit → muối + nước;

b) Cơ sở + oxit axit → muối + nước;

c) Cơ sở + muối → muối + bazơ;

d) Bazơ → oxit bazơ + nước; (kích thước lớn)

3. Axit

a) Axit + kim loại → Muối + hiđro;

b) Axit + Cốt lõi → muối + nước;

c) Axit + oxit bazơ → muối + nước;

d) Axit + muối → muối + axit;

4. Muối

a) Muối + axit → axit + muối;

b) Muối + Cốt lõi → Muối + bazơ;

c) Muối + muối → Muối + Muối;

d) Muối + kim loạii → Muối + kim loại;

e) Muối → nhiều chất mới;

Bài 2 trang 43 sgk hóa học 9

Để một mẩu dd NaOH trên bản thủy tinh ngoài không khí, sau vài ngày quan sát thấy có chất rắn màu trắng. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thì có khí thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm của phản ứng của natri hydroxit với:

a) Ôxi không khí

b) Hơi nước trong không khí

c) Khí cacbonic và oxi trong không khí

d) Khí cacbonic và hơi nước trong không khí

e) Khí cacbonic trong không khí

Trả lời:

(e) NaOH phản ứng với dd HCl nhưng không có khí thoát ra. Để khí thoát ra làm đục nước vôi trong thì NaOH phản ứng với chất gì đó trong không khí tạo hợp chất X. Hợp chất này phản ứng với dd HCl tạo CO2. Hợp chất X phải là muối cacbonat Na2CO3 được tạo thành khi NaOH phản ứng với khí cacbonic CO2 trong không khí.

PTTH:

2NaOH + CO₂ → Chúng tôi₂đồng₃ + BẠN BÈ₂Ô

chúng ta₂đồng₃ + 2 HCl → NaCl + H2O + CO2

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + BẠN BÈ₂Ô

Bài 3 trang 43 SGK hóa học 9

Trộn dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 hòa tan trong dung dịch chứa 20 gam NaOH hòa tan. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng thu được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa cho đến khi khối lượng không đổi

Một. Viết các phương trình hóa học

b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

GIÁ

a) Phương trình hóa học

CuCl₂ (đ) + 2NaOH (đ) → Cu(OH)₂ (r) + 2NaCl (đ) (1)

Cu(OH)₂ (r) → t0 CuO (r) + H₂Ô(h) (2)

b) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:

Số mol NaOH đã dùng: nNaOH = 20/40=0,5 (mol).

Số mol NaOH tham gia phản ứng:

N_NaOH = 2n_CuCl2 =0,2.2 = 0,4 (mol).

Vậy lượng NaOH đã dùng là dư. Số mol CuO sinh ra sau khi nung nóng:

+ Theo (1) và (2)

N_CuO = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 = 0,2 mol

+ Khối lượng CuO thu được: mCuO = 80.0,2 = 16 (g)

c) Khối lượng các chất hòa tan trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư:

+ Số mol NaOH trong dd: nNaOH = 0,5 -0,4 = 0,1 (mol)

+ Khối lượng là: mNaOH = 40,0,1 = 4 (g).

Khối lượng NaCl có trong nước lọc:

+ Theo (1) số mol NaCl sinh ra là: N_NaCl = 2n_CuCl2 = 20.0,2 = 0,4 (mol).

+ Khối lượng là: mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).

giaibaitap.me