Giải bài 1.66, 1.67, 1.68, 1.69, 1.70 trang 11, 12 Sách bài tập Hóa học 10

Bài 1.66 trang 11 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Viết cấu hình electron của các nguyên tử:
oxi (O), Z = 8; flo (F), Z = 9; nitơ (N), Z=7.
Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên. Các nguyên tố tương ứng (s, p hay d) thuộc loại nguyên tố nào? Kim loại hay phi kim?

Câu trả lời:

O: 1 giây²2 giây²2 giờ chiều⁶

F: 1 giây²2 giây²2 giờ chiều⁵

N: 1 giây²2s²2 giờ chiều³

Các nguyên tử trên có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng (6, 7, 5).
Các nguyên tố tương ứng là phi kim và cả ba đều là nguyên tố p.

Bài 1.67 trang 11 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

a) Tại sao trong nguyên tử hiđro ở trạng thái cơ bản, một electron độc thân phân bố ở phân lớp 1 s?

Tại sao trong nguyên tử liti ở trạng thái cơ bản, 2 electron phân bố ở phân lớp 1s và electron thứ ba phân bố ở phân lớp 2s?

Câu trả lời:

a) Về nguyên tắc, trong nguyên tử, các electron sẽ lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Trong nguyên tử hydro, electron đơn độc được phân bố trong lớp con ls vì trong lớp con Is, electron có năng lượng thấp nhất.

b) Vì phân lớp 1s chỉ chứa tối đa 2 electron và có mức năng lượng thấp nhất nên 2 electron đầu tiên được phân phối cho phân lớp này. Với 2 electron, phân lớp 1s đã bão hòa, do đó, electron thứ ba chiếm phân lớp 2s còn lại có năng lượng cao hơn.

Bài 1.68 trang 12 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Viết cấu hình electron của các nguyên tử:
hiđro (H), Z = 1; liti (Li), Z = 3; natri (Na), Z=11.
Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên.

Câu trả lời:
(H:1{s^1},,,,,,Li:1{{rm{s}}^2}2{{rm{s}}^1},,,,,,,,,, , ,,,Na:1{{rm{s}}^2}2{{rm{s}}^2}2{p^6}3{{rm{s}}^1})
Nhận xét: Lớp ngoài cùng của các nguyên tử này đều có 1 electron ở phân lớp s.

Bài 1.69 trang 12 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 3 đến Z = 10 và nhận xét số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong dãy đó.

Câu trả lời:

Từ Z = 3 đến Z = 10 ta có các nguyên tử:
(Li : 1s^22s^1; Be: 1s^22s^2; B: 1s^22s^22p^1; C: 1s^22s^22p^2)

(N: 1s^22s^22p^3; O: 1s^22s^22p^4; F: ls^22s^22p^5; Ne: ls^22s^22p^6).
Nhận xét: Số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó tăng dần từ 1 (Li) đến 8 (Ne).

Bài 1.70 trang 12 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Viết cấu hình electron của nguyên tử kali (K), Z = 19. Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng.

Câu trả lời:

K: 19 (1s^22s^22p^63s^23p^64s^1).

Nhận xét: Phân lớp 3d của lớp M trống, nhưng do mức năng lượng 3d tiếp theo là mức năng lượng 4s nên electron cuối cùng chiếm phân lớp 4s.

giaibaitap.me