Giải bài 1.81, 1.82, 1.83, 1.84, 1.85, 1.86 trang 15 Sách bài tập Hóa học 10

Bài 1.81 trang 15 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Uranium có hai đồng vị chính là ({}_{92}^{235}U) và ({}_{92}^{238}U).
Cho biết số nơtron trong mỗi đồng vị.

Câu trả lời:

Đồng vị ({}_{92}^{235}U) có: 235 – 92 = 143 (neutron).
Đồng vị ({}_{92}^{238}U) có: 238 – 92 = 146 (neutron)

Bài 1.82 trang 15 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Số Avogadro N = 6.022.10 được cho²³
Có bao nhiêu nguyên tử nhôm (Al) trong 1 mol nhôm và 10 mol nhôm?
Biết 10 mol nhôm có khối lượng 269,7 gam, tính khối lượng mol nhôm.

Câu trả lời:

a) 1 mol nhôm có 6,022.10²³ nguyên tử nhôm.
10 mol nhôm có: 6.022.10²³.10 = 6.022.10²⁴ (nguyên tử nhôm)
269,7g
b) Khối lượng mol nguyên tử nhôm: M_Al=269,7:10=26,97g/mol

Bài 1.83 trang 15 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Liti tự nhiên có hai đồng vị: ({}_3^7Li) và ({}_3^6Li)
Giả sử rằng khối lượng nguyên tử trung bình của liti tự nhiên là 6,94.
Thành phần phần trăm (%) của mỗi đồng vị này trong liti tự nhiên là bao nhiêu?
(Giả sử khối lượng nguyên tử giống như số khối).

Câu trả lời:

Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị ({}^7Li), thành phần phần trăm của đồng vị ({}^6Li) sẽ là: 100 – x. Từ đó ta có phương trình:
({{x.7 + trái( {100{rm{ }} – {rm{ }}x} phải).6} trên {100}} = 6,94)
Giải pháp cho chúng ta x = 94 (94% ({}^7Li)) và 100 – x = 6 (6% ({}^6Li)).

Bài 1.84 trang 15 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Brom có ​​2 đồng vị: ({}_{35}^{79}Li) hàm lượng 50,7%; ({}_{35}^{81}Li) hàm lượng 49,3% (so với tổng khối lượng brom tự nhiên).
Tính nguyên tử khối trung bình A của brom.
(Giả sử khối lượng nguyên tử giống như số khối).

Câu trả lời:

Nguyên tử khối trung bình A của brom:
({trên dòng A _{trái( {Br} phải)}} = {{79,50,7 + 81,49,3} trên {100}} = 79,99)

Bài 1.85 trang 15 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X (nhóm VIIA) là 28. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.

Câu trả lời:

Nguyên tố cần tìm thuộc nhóm VIIA → nguyên tử có 7e ở lớp vỏ ngoài cùng. Do lớp vỏ thứ nhất chỉ chứa tối đa 2e nên nguyên tử của nguyên tố này phải có ít nhất 2 lớp vỏ electron (n ≥ 2).

+ Nếu n = 2 thì có 2 lớp e, số i trong các lớp là: 2,7 → nguyên tử gồm: 9p, 9e và 10n (tổng số hạt là 28, phù hợp đề bài).

+ Nếu n = 3 thì có 3 lớp e, số i ở các lớp là: 2, 8, 7 → vậy chỉ có p + số e = 17 + 17 = 34 > 28 → trái đề bài. Vậy nguyên tố cần tìm có z = 9 với cấu hình electron: 1s²2s²2 giờ chiều⁵

Bài 1.86 trang 15 Sách Bài Tập (SBT) Hóa Học 10

Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36. Tìm nguyên tố có cấu hình electron thỏa mãn 2 điều kiện:
Lớp ngoài cùng có 8e.
+ Lớp ngoài cùng chứa số e tối đa.

Câu trả lời:

Trong số các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36, chỉ có nguyên tố neon có cấu hình electron thỏa mãn 2 điều kiện của bài toán.
Không: 1 giây²2s²2 giờ chiều⁶

Các yếu tố khác:
Him: Ở ngoài chỉ có 2e thôi.
Ar: Lớp 2/8/8 ngoài cùng có 8e nhưng lớp thứ 3 không có đủ số electron tối đa.
Kr: 2/8/18/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 4 chưa có số e tối đa.

giaibaitap.me