HCL đọc là gì? Tổng hợp thông tin về HCL

HCl đọc gì?? HCl là gì? Hãy cùng tìm hiểu về axit HCl và tính chất của nó trong bài viết dưới đây.

HCl đọc gì?

HCl đọc gì? HCl trong hóa học là gì?

HCL còn được biết là Axit hydrochloric đẹp axit hydrochloric là một axit khoáng không màu, có tính ăn mòn cao được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, khi phản ứng với bazơ hữu cơ sẽ tạo thành muối hydroclorua. Trước đây, axit clohydric được sản xuất từ ​​muối mỏ và vitriol xanh và sau đó từ muối thông thường (NaCl) và axit sunfuric tương tự về mặt hóa học:

Axit clohydric là một hóa chất có mục đích chung mà axit clohydric được sử dụng trong ngành hóa chất làm thuốc thử hóa học trong quá trình sản xuất quy mô lớn vinyl clorua (CH2 liên kết đôi CH2) cho nhựa PVC và nhựa polyurethane. Nó có nhiều ứng dụng công nghiệp khác như (i) xử lý luyện kim thủy lực, ví dụ, sản xuất nhôm và/hoặc titan dioxit; (ii) tổng hợp clo dioxit; (iii) sản xuất hydro; (iv) kích hoạt các giếng dầu khí; (v) các hoạt động làm sạch/ăn mòn khác bao gồm làm sạch kim loại (ví dụ: tẩy thép); và (vi) được sử dụng bởi thợ xây để làm sạch hoàn thiện gạch. Trong ngữ cảnh của cuốn sách này, thuật ngữ hydro clorua được sử dụng để mô tả trạng thái khí trong khi thuật ngữ axit hydro được sử dụng để mô tả dung dịch hydro clorua trong nước.

Axit clohydric có thể được sản xuất bằng một số quy trình khác nhau; tuy nhiên, hầu hết axit clohydric (hydro clorua) được sản xuất tại Hoa Kỳ là sản phẩm phụ của phản ứng clo hóa. Sau khi ra khỏi quá trình clo hóa, một dòng khí chứa hydro clorua đi vào cột hấp thụ, tại đây axit clohydric lỏng đậm đặc được tạo ra bằng cách hấp thụ hơi hydro clorua trong dung dịch axit clohydric yếu. Khí clo không chứa hydro clorua được loại bỏ để xử lý tiếp. Axit lỏng sau đó được bán hoặc sử dụng ở những nơi khác trong nhà máy. Dòng khí cuối cùng được đưa vào máy lọc khí để loại bỏ bất kỳ khí hydro clorua còn sót lại nào trước khi thông hơi.

Trong ngành công nghiệp clo-kiềm, dung dịch nước muối (hỗn hợp natri clorua và nước) được điện phân để tạo ra clo (Cl2), natri hydroxit và hydro (H2):

Khí clo tinh khiết có thể kết hợp với hydro để tạo ra hydro clorua dưới ánh sáng tia cực tím:

Khí hydro clorua tạo thành được hấp thụ trong nước khử ion để tạo ra axit clohydric tinh khiết về mặt hóa học.

Nêu tính chất của axit HCL?

Nêu tính chất của axit HCL?

Axit clohydric đậm đặc được sử dụng để hòa tan các mẫu địa chất. Không giống như HNO3, HCl là một axit có tính khử nhẹ và thường không được sử dụng để phân hủy chất hữu cơ. Nó là một dung môi tuyệt vời cho cacbonat, phốt phát, nhiều oxit kim loại và kim loại. Ví dụ, do tính chất khử và tạo phức của Cl-, HCl là dung môi tốt hơn cho oxit sắt và mangan so với HNO3. Để phân tích silicat, HCl thường được sử dụng kết hợp với các axit khác, chẳng hạn như HF và HNO3, mặc dù một số khoáng chất silicat cơ bản có thể bị phân hủy hoàn toàn hoặc một phần chỉ bằng HCl. Ở nhiệt độ và áp suất cao, nhiều silicat và các oxit, sunfat và florua chịu lửa khác bị HCl tấn công để tạo ra muối hòa tan. HCl là môi trường axit ưa thích để hòa tan các chất còn lại sau khi phân hủy bằng axit hoặc kiềm hóa chất nóng chảy để phân tích tiếp theo bằng phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) (Potts, 1987). ). Không giống như các kỹ thuật hấp thụ nguyên tử, HCl không phải là chất nền phù hợp để phân tích ICP-MS vì các ion đa nguyên tử mang clorua (ví dụ: ArCl, ClO và ClOH) gây ra nhiễu lớn với As và V (75 As và 51 V ) và với nhiều loại khác nguyên tử. các nguyên tố vi lượng (Cr, Fe, Ga, Ge, Se, Ti và Zn) ở mức độ thấp hơn (Jarvis, 1992). Axit clohydric có thể được loại bỏ một cách hiệu quả khỏi dung dịch mẫu bằng cách bay hơi nhiều lần đến khô ngay lập tức bằng HNO3 vì điểm sôi của hỗn hợp đồng đẳng HCl (110 °C) thấp hơn nhiệt độ sôi của hỗn hợp đồng đẳng HNO3. (122°C). Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có thể có khả năng thất thoát clorua kim loại dễ bay hơi (As, Sb, Sn, Se, Ge và Hg) nếu HCl được sử dụng trong quá trình phân hủy axit.

Cách đọc một số axit khác có thể bạn muốn biết

Đọc H2SO4 là gì?

Đọc H2SO4 là gì?

H2SO4 còn được gọi là axit sunfuric còn được gọi là dầu vitriol, hoặc hydro sunfat, chất lỏng dày, không màu, nhờn, ăn mòn; một trong những hóa chất thương mại quan trọng nhất. Axit sunfuric được điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng của nước với lưu huỳnh triôxít (xem ôxít lưu huỳnh), do đó được tạo ra bởi sự kết hợp hóa học của lưu huỳnh điôxít và ôxy bằng các quá trình tiếp xúc hoặc trong buồng. Ở các nồng độ khác nhau, axit được sử dụng trong sản xuất phân bón, bột màu, thuốc nhuộm, thuốc, chất nổ, chất tẩy rửa, muối và axit vô cơ, cũng như trong các quy trình luyện kim và lọc dầu. Trong một trong những ứng dụng phổ biến nhất của nó, axit sunfuric đóng vai trò là chất điện phân trong pin lưu trữ axit-chì.

Axit sunfuric tinh khiết có trọng lượng riêng là 1830 ở 25°C (77°F); đóng băng ở 10,37°C (50,7°F). Khi đun nóng, axit nguyên chất bị phân hủy một phần thành nước và lưu huỳnh trioxit; phần thứ hai được giải phóng dưới dạng hơi nước cho đến khi nồng độ axit giảm xuống 98,3%. Hỗn hợp axit sunfuric và nước này sôi ở nhiệt độ không đổi 338°C (640°F) ở áp suất khí quyển. Axit sunfuric thường được cung cấp ở nồng độ 78, 93 hoặc 98 phần trăm.

Bài đọc HNO3 là gì?

Bài đọc HNO3 là gì?

HNO3 hay axit nitric được gọi là dung dịch hydro nitrat hay còn gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành trong tự nhiên, từ mưa do sấm sét.

Axit nitric là dung dịch của hiđro nitrat có công thức hóa học là HNO3. Đây là một axit khan, là axit đơn chức có tính oxi hóa mạnh, nitrat hóa được nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = -2.

Axit nitric là một nguyên tố chỉ có một phân ly nên trong dung dịch nó bị điện phân hoàn toàn thành ion nitrat NO3- và một hiđrat bị proton hóa hay còn gọi là ion hydroxone.

H3O + HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

Axit nitric có tính axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Nó phản ứng với bazơ, oxit bazơ và muối cacbonat để tạo thành muối nitrat

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Axit nitric phản ứng với kim loại: Phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước.

Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O (cho)

Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng nguội → muối nitrat + H2

Mg (rắn) + 2HNO3 loãng nguội → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Đọc NH4Cl là gì?

Đọc NH4Cl là gì?

NH4Cl đọc là Amoni Clorua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Nó là một loại muối kết tinh màu trắng, có độ hòa tan cao, là sản phẩm của axit clohydric và amoniac.

Salmmoniac là tên khoáng chất tự nhiên của hóa chất này và thường được hình thành trong các mỏ than sau quá trình ngưng tụ khí có nguồn gốc từ than đá. Chúng cũng có thể được tìm thấy xung quanh một số vụ phun trào núi lửa.

Tên gọi khác: muối lạnh, amoni clorua, phân bón amoni clorua, muối amoniac, muối Nushadir, amoni muriate

Tính chất hóa học của NH4Cl

Nó sẽ thăng hoa khi đun nóng, nhưng thực tế sẽ phân hủy thành amoniac cùng với khí hydro theo phương trình điện phân sau:

NH4Cl → NH3 + HCl

Phản ứng với bazơ mạnh như NaOH giải phóng khí amoniac

NH4Cl = NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Phản ứng với muối cacbonat của kim loại kiềm ở nhiệt độ cao sinh ra khí NH3 và các clorua kim loại kiềm như NaNO3, AgNO3, NaNO2, KNO3, Na3PO4

NH4Cl + NaCO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH từ 4,6 đến 6,0 sẽ làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

Dưới đây là tổng hợp thông tin về HCL đọc gì? tính chất giống axit HCl. Công thức hóa học và thông tin cơ bản của một số axit điển hình khác.

Xem thêm: Sys mmhg là gì? Tổng hợp kết quả đo huyết áp

Ngạc nhiên –